Perché NH3 è una base di Lewis e l'acido BCl3 di Lewis?

Risposta:

Per definizione, un acido di Lewis è un accettore di coppie di elettroni e una base di Lewis è un donatore di coppie di elettroni. Le classificazioni di ammoniaca e tricloruro di boro sono chiare.

Spiegazione:

L'ammoniaca ha una coppia solitaria formale di elettroni sull'atomo di azoto. Questo può donare agli acidi di Lewis (incluso il tricloruro di boro) in una interazione di base di Lewis / acido di Lewis.

D'altra parte, l'atomo di boro nel tricloruro di boro ha un aspetto formale vacante #p# orbitale che può accettare la densità elettronica e quaternizzare il boro.

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