Perché # "Sn" ^ "2 +" # è diamagnetico?

Se si guarda al tavola periodica, dovresti vedere che il configurazione elettronica for #"Sn"^0# is

#color(green)([Kr] 4d^10 5s^2 5p^2)#,

quindi il suo guscio di valenza ne ha dieci #4d#, Due #5s#, e due #5p# elettroni.

Su ionizzazione, #"Sn"# volere perdere due dei suoi più alta energia formare elettroni #"Sn"^(2+)#.

Gli elettroni a più alta energia qui sono i #5p# elettroni (di circa #"8.55 eV"# sopra l'energia del #5s# elettroni), quindi ora otteniamo un Ionico configurazione elettronica di

#color(blue)([Kr] 4d^10 5s^2)#.

Poiché l' #4d# e #5s# i subshells sono interamente riempiti, ci sono nessun elettrone spaiato e #"Sn"^(2+)# per definizione è diamagnetic.