Perché ${Sn}^{2 +}$ $"Sn" ^ "2 +"$ è diamagnetico?

Se si guarda al tavola periodica, dovresti vedere che il configurazione elettronica for ${Sn}^{0}$ $"Sn"^0$ is

$[K r] 4 d^{10} 5 s^{2} 5 p^{2}$ $color(green)([Kr] 4d^10 5s^2 5p^2)$ ,

quindi il suo guscio di valenza ne ha dieci $4 d$ $4d$ , Due $5 s$ $5s$ , e due $5 p$ $5p$ elettroni.

Su ionizzazione, $Sn$ $"Sn"$ volere perdere due dei suoi più alta energia formare elettroni ${Sn}^{2 +}$ $"Sn"^(2+)$ .

Gli elettroni a più alta energia qui sono i $5 p$ $5p$ elettroni (di circa $8.55 eV$ $"8.55 eV"$ sopra l'energia del $5 s$ $5s$ elettroni), quindi ora otteniamo un Ionico configurazione elettronica di

$[K r] 4 d^{10} 5 s^{2}$ $color(blue)([Kr] 4d^10 5s^2)$ .

Poiché l' $4 d$ $4d$ e $5 s$ $5s$ i subshells sono interamente riempiti, ci sono nessun elettrone spaiato e ${Sn}^{2 +}$ $"Sn"^(2+)$ per definizione è diamagnetic.

Perché "Sn" ^ "2 +" Sn2 + "Sn" ^ "2 +" è diamagnetico?

Lascia un commento Annulla risposta

Perché ${Sn}^{2 +}$ $"Sn" ^ "2 +"$ è diamagnetico?