Perché un conformer sfalsato è più stabile di un conformer eclissato?

Un conformer sfalsato è più stabile di un conformer eclissato poiché quest'ultimo comporta interazioni energetiche sfavorevoli tra gli atomi.

In analisi conformazionale (studio energetico di diversi conformatori o rotameri rotazionali), le strutture sono rappresentate da *Proiezione di Newman * (atomi e legami sono visualizzati lungo l'asse di rotazione).

Se consideriamo l'etano come una molecola di riferimento per la nostra analisi conformazionale e controlliamo la loro proiezione di Newman, possiamo facilmente vedere i due estremi. La conformazione sfalsata con il angolo diedro of #60^o#, in cui gli atomi di carbonio sul 1o carbonio sono alla massima separazione dagli atomi di carbonio sul 2o carbonio. Al contrario, si trova la conformazione eclissata in cui gli atomi di H si allineano perfettamente!

Tuttavia, questo orientamento perfettamente allineato è energicamente sfavorevole poiché gli elettroni carichi negativi nel legame si respingono fortemente. Questo è il motivo per cui la conformazione sfalsata è più stabile.