Perché # ZnCl_2 # è un acido sebbene non abbia un #H ^ + # o un #OH ^ - #?

ZnCl2 è un acido Lewis per i seguenti motivi

Zn + 2 è un acido di Lewis

il cloro non si idrolizza quindi l'equazione sarebbe così

#["Zn"("H"_ 2"O")_ 6]_ ((aq))^(2+) + "H"_ 2"O"_ ((l)) rightleftharpoons ["Zn"("H"_ 2"O")_ 5("OH")]_ ((aq))^(+) + "H"_ 3"O"_ ((aq))^(+)#

#H_3O^+# indica che qualcosa è acido

Un altro modo per determinare ZnCl2 è acido è questo

#ZnCl_2 + 2H_2O = Zn(OH)_2 + 2HCl#

#2HCl + Zn(OH)_2# = soluzione acida a causa dell'HCl è un acido forte, quindi ZnCl2 è acido.

6M di ZnCl2 ha a pH di 3 - 4

Ksp di ZnCl2 non può essere trovato su Internet, quindi penso di risolvere dalla solubilità di ZnCl2 in acqua

Solubilità di ZnCl2 = #(430g)/(100ml) #

Per prima cosa converti da 100 ml a 1000 ml o 1 litro

#(430g)/(100ml) = (4300g)/(1000ml)#

4300 g devono essere convertiti in moli

#"Moles" = "weight"/"molar mass "#

#"4300g"/"136.315g"# = 31.55 moli

= 31.55 mol / 1000 ml

Ogni volta che ZnCl2 si dissolve, si dissolve in questo modo

#ZnCl_2 rightleftharpoons Zn^(+2) + 2Cl^-#

l'espressione Ksp = #[Zn^(+2)] [Cl^-]^2#

La razione molare da 2Cl- a ZnCl2
= 2: 1

Pertanto la concentrazione di 2Cl- è 31.55 * 2 = 63.10 mol / L

Ksp = #["31.55mol"/L] ["63.10mol"/L]^2#

= 125619.7955