Puoi scrivere e bilanciare l'equazione per la completa combustione dell'etano, # C_2H_6 #?

In una reazione di combustione con un idrocarburo nella parte reagente avrai sempre #O_2# come un altro reagente. Come avrai sempre #CO_2# e #H_2O# come i prodotti.

Sapendo così tanto che puoi impostare la tua equazione di reazione ..

#C_2H_6 + O_2##-># #CO_2 + H_2O#

Ora il bilanciamento può iniziare. Bilanciare le reazioni di combustione di idrocarburi può essere complicato, ma se con la pratica possono essere davvero divertenti e molto gratificanti.

Inizia con il #C# prima atomi e passare a #H# atomi successivi. È più facile lasciare il #O_2# fino all'ultimo, ha un modo per alterare l'equazione.

Inizialmente, arrivavi a questo, prima del #O_2# è stato bilanciato:

#C_2H_6 + O_2 -> 2CO_2 + 3H_2O#

Ma, come puoi vedere, ne hai una strana quantità #O_2# dal lato del prodotto. In questo caso, devi trovare il fattore comune della quantità di #O# sul lato prodotto e 2, a causa del #O_2# diatomea. Pertanto, 14 sarebbe il fattore comune più basso di 2 e 7.