Il CS2 è polare o non polare?

Il disolfuro di carbonio è una molecola non polare. La polarità, in termini relativamente semplici, nasce come risultato della condivisione non uniforme degli elettroni di legame in una molecola covalente. La causa di ciò è la differenza di elettronegatività degli elementi che compongono la molecola. Nel caso del disolfuro di carbonio, sia lo zolfo che il carbonio hanno gli stessi valori di elettronegatività (2,5 sulla scala di Pauling). Gli elettroni di legame sono equamente condivisi e non c'è alcun momento di dipolo su nessuno dei legami carbonio-zolfo. In generale, i momenti di dipolo sono quantità vettoriali e dalla teoria VSEPR, la molecola del disolfuro di carbonio è lineare e i momenti di dipolo, se ce ne fossero, agirebbero in direzioni opposte. Sarebbero saggi di grandezza uguale, quindi si annullerebbero e non ci sarebbe alcun dipolo risultante, cioè nessun momento di dipolo netto. Tuttavia i legami sono non polari per cominciare e la molecola è quindi non polare. Controllare i seguenti link come punto di partenza. Possono essere molto utili.
chemed.chem.purdue.edu/genchem/topicreview/bp/ch8/vsepr.html
dwb.unl.edu/Teacher/NSF/C06/C06Links/www.uis.edu/.../polarity.htm
Periodic Table Database | Chemogenesis