BCl3 è una molecola non polare, ma perché forma un legame polare?

Cercherò di mantenerlo il più semplice possibile per una migliore comprensione.

Così BCl3 è una molecola non polare sì e i legami sono polari quindi perché è questo? Beh, la ragione dietro è l'elettronegatività degli elementi. Se cerchi su Google electronegativity periodic table ottieni una tabella periodica con elementi e alcuni numeri su di essi.

Questi numeri ti dicono l'elettronegatività che in termini ci dice che più l'atomo è elettronegativo più ha attrazione sugli altri elettroni. Possiamo vedere che Cl ha un'elettronegatività di 3,16 e B 2,04.

Ora immagina di fare un singolo legame tra Cl e B, quello che ottieni è un legame polare e una molecola polare. Questo accade perché l'atomo di Cl tira gli elettroni un po' più verso di sé da B. Questo in termine rende Cl un po' più negativo di B ed è così che si ottiene un legame/molecola polare.

Ora perché la molecola di BCl3 non è anche polare? Questa è una grande domanda e la risposta sta nella geometria. BCl3 forma legami a 120°, il che significa che è simmetrico.

Per provare a mettere questo in termini semplici immaginate di avere un enorme diamante che non può rompersi. Ora leghi quel diamante a 3 macchine che hanno la stessa massa e usano la stessa accelerazione e sono disposte con angoli di 120° in ogni direzione.

Cosa succederà al diamante, si muoverà o no?

La risposta è no, perché il movimento si annulla. Vedete, gli atomi di Cl sono identici, il che significa che tirano la stessa quantità sugli elettroni B. La stessa cosa succede al diamante.

Gli atomi di Cl avranno ancora un po' più di negatività, ma poiché sono disposti simmetricamente, gli effetti si annulleranno a vicenda.