Una molecola che ha una distribuzione simmetrica dei legami covalenti polari sarà non polare nel suo insieme?

Sto per scrivere una risposta alla tua domanda e ho dato l'esempio di due composti e spiegare che perché una molecola è polare? ma sulla base della simmetria, della geometria e del momento di dipolo.

La forma di una molecola e la polarità dei suoi legami determinano la POLARITA' GENERALE di quella molecola. Una molecola che contiene legami polari, potrebbe non avere alcuna polarità complessiva, a seconda della sua forma. La semplice definizione di se una molecola complessa è polare o no dipende dal fatto che i suoi centri generali di cariche positive e negative si sovrappongono. Se questi centri si trovano nello stesso punto nello spazio, allora la molecola non ha polarità complessiva (ed è non polare). Se una molecola è completamente simmetrica, allora i vettori del momento di dipolo su ogni molecola si annulleranno a vicenda, rendendo la molecola non polare. Una molecola può essere polare solo se la struttura di quella molecola non è simmetrica.

Distribuzioni di carica di CO2 e H2O. Le regioni colorate in blu e rosso sono regioni con segno negativo e positivo, rispettivamente.

Un buon esempio di molecola non polare che contiene legami polari è l'anidride carbonica. Questa è una molecola lineare e ogni legame C=O è, infatti, polare. Il carbonio centrale avrà una carica positiva netta, e i due atomi di ossigeno esterni una carica negativa netta. Tuttavia, poiché la molecola è lineare, questi due dipoli di legame si annullano a vicenda (cioè la somma vettoriale dei dipoli è uguale a zero) e la molecola complessiva ha un momento di dipolo nullo (μ=0[math]μ=0[/math]).

mentre l'acqua ha una struttura piegata a causa della presenza di due coppie solitarie quindi il suo momento di dipolo di ogni atomo OH non sarà annullato e ha un alto valore di momento di dipolo = 1.84 D quindi l'acqua è polare.

Il momento di dipolo determina la polarità di una sostanza.