NH4 è un legame polare o non polare?

Prima devi determinare la forma di queste molecole. Questo si fa scoprendo quante coppie di elettroni ci sono intorno all'atomo centrale. Nelle prime due ci sono 4 coppie di elettroni intorno all'atomo centrale. L'ultima è un po' diversa perché ci sono 2 coppie di elettroni di legame e 2 coppie di elettroni solitari. Usando la maggiore distanza tra le coppie di elettroni si può determinare che la forma delle molecole sarà tetraedrica. Per i primi 2 tutti gli atomi intorno all'atomo centrale sono gli stessi. Questo normalmente significa che la molecola non è polare, quindi SiCl4 è una molecola non polare. Anche l'NH4+ dovrebbe essere non polare, ma è dovuto alla carica positiva. La molecola Cl2O come l'atomo distribuito in modo ineguale intorno all'atomo centrale in modo che questo è una molecola polare.
Per avere una molecola polare, ci deve essere una distribuzione ineguale degli elettroni caricati negativamente nell'orbita della molecola. I dipoli sono caricati in modo ineguale o a causa dell'elettronegatività netta della molecola o dalla forma.