Qual è il nome del seguente ione: H2PO4-?
Risposta:
diidrogeno fosfato
Spiegazione:
diidrogeno (perché ce ne sono 2 #H# atomi) più lo ione fosfato (#PO_4^"3-"#).
Ci sono alcune regole a cui si deve obbedire nella denominazione ioni poliatomici, ma a volte può diventare confuso il fatto che la maggior parte degli studenti si limiti a memorizzare i nomi e i simboli chimici per tutti i comuni cationi e anioni (sia monoatomici che poliatomici) solo per far fronte.
Ma nominare gli ioni poliatomici è fondamentalmente solo conoscere gli stati di ossidazione di elementi coinvolti.
Ecco alcune delle regole generali:
(1) lo ione termina con -mangiò se lo ione è nel suo alto stato di ossidazione; altrimenti, lo ione finirà -ite.
per esempio
fosfato (#PO_4^"3-"#) vs. fosfito (#PO_3^"3-"#)
nitrato (#NO_3^-#) vs. nitrito (#NO_2^-#)
(2) lo ione avrà un prefisso per- se lo ione è nel suo massimo stato di ossidazione; altrimenti, lo ione inizierà con ipo-.
per esempio
perclorato (#ClO_4^-#) vs. clorato (#ClO_3^-#) vs. clorito (#ClO_2^-#) vs. ipoclorito (#ClO^-#)
(3) le eccezioni alle regole (1) e (2) sono l'idrossido (#OH^-#), cianuro (#CN^-#) e perossido (#O_2^"2-"#).
(4) per i prefissi di idrogeno, dipende da quanti sono presenti nella sostanza (in base al pedice).
