Qual è il numero corretto di elettroni, protoni e neutroni rispettivamente in # "O" ^ (2 -) "# ione dell'isotopo #" O "#?

L'ossigeno ha tre stabili isotopi, #99.76%##""^16"O"#, #0.04%##""^17"O"# e #0.20%##""^18"O"#. L'ossigeno ha il numero atomico 8, il che significa che i nuclei dei suoi atomi hanno 8 protoni. Un atomo di ossigeno neutro ha anche 8 elettroni.

L'anione ossido ha una carica di #2-#. Ciò significa che ha guadagnato due elettroni da un altro elemento, come sodio o magnesio. Tutti gli anioni di ossido, #"O"^(2-)"#, hanno 8 protoni e 10 elettroni. Il numero di neutroni dipende dall'isotopo. Dato che non hai specificato quale isotopo, darò la risposta per tutti e tre gli isotopi.

The numero di Massa di ciascun isotopo è la somma dei protoni e dei neutroni nel nucleo. È anche il numero scritto come apice a sinistra del simbolo isotopico (es #""^16"O")#. Se conosciamo il numero atomico (8), possiamo sottrarlo dal numero di massa per determinare il numero di neutroni.

#"Mass number"-"atomic number"="number of neutrons"#

#""^16"O"^(2-)# ha 8 protoni, 8 neutroni e 10 elettroni.

#(16-8="8 neutrons")#

#""^17"O"^(2-)# ha 8 protoni, 9 neutroni e 10 elettroni.

#(17-8="9 neutrons")#

#""^18"O"^(2-)# ha 8 protoni, 10 neutroni e 10 elettroni.

#(18-8="10 neutrons")#