Qual è il numero di elettroni core e valence per me?

Iodio, #"I"#, si trova nel periodo 5, gruppo 17 del tavola periodicae ha un numero atomico uguale a #53#.

Ciò significa che a neutro l'atomo di iodio avrà un totale di #53# elettroni che circondano il suo nucleo.

Ora, fuori da questi #53# elettroni, alcuni sono considerati elettroni core e alcuni sono stati considerati elettroni di valenza.

#n_"total" = n_"core" + n_"valence"#

Ma come distingueresti i due tipi di elettroni?

Per farlo, devi guardare il configurazione elettronica di iodio, che assomiglia a questo

#"I: " 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^10 4s^2 4p^6 5s^2 4d^10 5p^5#

Sai che il elettroni di valenza sono definiti come gli elettroni situati sul massimo livello di energia di quell'atomo, che è dato dal numero quantico principale, #n#, per gli elementi del gruppo principale.

Si noti che, nel caso dello iodio, il livello di energia più elevato è #n=5#. Ne hai due sottoshell occupato con elettroni a questo livello di energia, #5s^2# e #5p^5#.

Ciò significa che lo iodio ha un totale di

#underbrace(2e^(-))_(color(blue)("from 5s subshell")) + overbrace(5e^(-))^(color(red)("from 5p subshell")) = "7 valence " e^(-)#

Il resto degli elettroni sarà così elettroni core.

#n_"core" = n_"total" - n_"valence"#

#n_"core" = 53 - 7 = color(green)("46 core "e^(-))#

Pertanto, un atomo di iodio neutro ha #46# elettroni core e #7# elettroni di valenza.