Qual è il numero di moli in 500 L di # He # gas a STP?

La cosa importante da capire qui è che stai lavorando sotto Condizioni STP, il che implica che è possibile utilizzare volume molare di un gas a STP per scoprire quanti talpe di elio occuperà quel volume.

In questo momento, volume molare di un gas rappresenta il volume occupato da una talpa di un gas in alcune condizioni specifiche per pressione e temperatura.

A partire dal legge del gas ideale equazione

#color(blue)(PV = nRT)#

puoi dire che il volume molare del gas a una pressione #P# e una temperatura #T# sarà uguale a

#V/n = (RT)/P#

Adesso, Temperatura e pressione standard le condizioni sono definite come una pressione di #"100 kPa"# e una temperatura di #0^@"C"#. In queste condizioni specifiche, il volume molare di un gas sarà uguale a

#V/n = (0.0821 * (color(red)(cancel(color(black)("atm"))) * "L")/("mol" * color(red)(cancel(color(black)("K")))) * (273.15 + 0)color(red)(cancel(color(black)("K"))))/(100/101.325color(red)(cancel(color(black)("atm"))))#

#V/n = "22.7 L/mol"#

Questo ovviamente implica questo una talpa of qualsiasi il gas ideale occuperà #"22.7 L"#.

Nel tuo caso, si dice che il volume del gas sia uguale a #"500 L"#. Questo significa che avrai

#500 color(red)(cancel(color(black)("L"))) * "1 mole He"/(22.7color(red)(cancel(color(black)("L")))) = "22.026 moles He"#

Arrotondato a uno sig fig, il numero di sigg che hai per il volume del gas, la risposta sarà

#n_(He) = color(green)("20 moles")#

NOTA A MARGINE Molti libri di testo e fonti online elencano ancora le condizioni STP come una pressione di #"1 atm"# e una temperatura di #0^@"C"#.

In queste condizioni di pressione e temperatura, una mole di qualsiasi gas ideale occupa #"22.4 L"#. Se questi sono i valori per STP forniti dal tuo istruttore, assicurati di ripetere i calcoli usando #"22.4 L"# invece di #"22.7 L"#.