Qual è il numero di ossidazione del fosforo in ${PO}_{4}^{3 -}$ $"PO" _4 ^ (3 -)$ ?

Risposta:

$+ 5$ $+5$

Spiegazione:

Hai a che fare con uno ione, il anione fosfato per essere precisi, il che significa che gli stati di ossidazione di ogni atomo deve aggiungere per dare il carica complessiva dello ione.

Quindi, inizia scrivendo quello che sai. Lo sai

lo ione ha a $(3-)$ $"(3-)"$ carica complessiva
lo ione è composto da un atomo fosfoso e quattro atomi di ossigeno
lo stato di ossidazione dell'ossigeno nella maggior parte Composti is $- 2$ $-2$ .

Questo significa che puoi scrivere

$one phosphorus atom      1 \times O N_{P} + 4 \times O N_{oxygen}      four oxygen atoms = - 3$ $overbrace(1 xx ON_"P")^(color(blue)("one phosphorus atom")) + underbrace(4 xx ON_"oxygen")_(color(red)("four oxygen atoms")) = -3$

Risolvi l'equazione per $O N_{P}$ $ON_"P"$ ottenere

$O N_{P} + 4 \times (- 2) = - 3$ $ON_"P" + 4 xx (-2) = -3$

$O N_{P} = - 3 + 8 = + 5$ $ON_"P" = -3 + 8 = color(green)(+5)$

Quindi, il fosforo ha un $+ 5$ $+5$ stato di ossidazione nell'anione fosfato, ${PO}_{4}^{3 -}$ $"PO"_4^(3-)$ .

Qual è il numero di ossidazione del fosforo in "PO" _4 ^ (3 -) PO3−4 "PO" _4 ^ (3 -) ?

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Qual è il numero di ossidazione del fosforo in ${PO}_{4}^{3 -}$ $"PO" _4 ^ (3 -)$ ?