Qual è il numero di ossidazione di O nello ione OH-?

Il numero di ossidazione è una carica fittizia di atomi coinvolti nei legami chimici che riflette elettronegatività. Il legame, i due elettroni che legano un elemento o uno ione vengono spezzati, con la carica, l'elettrone assegnato all'atomo più elettronegativo. La somma del numeri di ossidazione è uguale alla carica sullo ione o sulla molecola e, naturalmente, questa carica potrebbe essere ZERO ...

Qui abbiamo ...#H-O^(-)#... questo è diviso per dare #H^+# e #O^(2-)#... e quindi otteniamo numeri di ossidazione di #O(-II)# e #H(+I)#.... ovviamente la somma dell'ossidazione è uguale alla carica sullo ione. Vero?

Ecco alcune regole tratte da una risposta precedente ... sono incluse come riferimento. Non propongo di impararli alla lettera ...

#1.# #"The oxidation number of a free element is always 0."#

#2.# #"The oxidation number of a mono-atomic ion is equal"# #"to the charge of the ion."#

#3.# #"For a given bond, X-Y, the bond is split to give "X^+# #"and"# #Y^-#, #"where Y is more electronegative than X."#

#4.# #"The oxidation number of H is +1, but it is -1 in when"# #"combined with less electronegative elements."#

#5.# #"The oxidation number of O in its"# Composti #"is usually -2, but it is -1 in peroxides."#

#6.# #"The oxidation number of a Group 1 element"# #"in a compound is +1."#

#7.# #"The oxidation number of a Group 2 element in"# #"a compound is +2."#

#8.# #"The oxidation number of a Group 17 element in a binary compound is -1."#

#9.# #"The sum of the oxidation numbers of all of the atoms"# #"in a neutral compound is 0."#

#10.# #"The sum of the oxidation numbers in a polyatomic ion"# #"is equal to the charge of the ion."#