Qual è il pH di una soluzione 0.026 M Sr (OH) 2?

Bene, qual è il #"pOH"#? ottengo #"pOH" = 1.28#. Qual è quindi il #"pH"# at #25^@ "C"#?

Assumiamo #"Sr"("OH")_2# è una base forte, tale che

#"Sr"("OH")_2(s) stackrel("H"_2"O"(l)" ")(->) "Sr"^(2+)(aq) + 2"OH"^(-)(aq)#

e quindi, presumibilmente, dà origine a #0.026 xx 2 = "0.052 M OH"^(-)#. Di conseguenza,

#"pOH" = -log["OH"^(-)] = -log(0.052) = 1.28#

Ma chiaramente, abbiamo il #"pOH"# e non il #"pH"#. A qualsiasi temperatura,

#"pH" + "pOH" = "pK"_w#,

ea #25^@ "C"#, #"pK"_w = 14#. Perciò:

#color(blue)("pH") = 14 - 1.28 = color(blue)(12.72)#

Ma come chimici, dobbiamo controllare i dati ... #K_(sp)# of #"Sr"("OH")_2# è intorno #6.4 xx 10^(-3)#. La tabella ICE riporta:

#"Sr"("OH")_2(s) rightleftharpoons "Sr"^(2+)(aq) + 2"OH"^(-)(aq)#

#"I"" "-" "" "" "" "" "0" "" "" "" "0#
#"C"" "-" "" "" "" "+s" "" "" "+2s#
#"E"" "-" "" "" "" "" "s" "" "" "" "2s#

Questo è uguale all'espressione di azione di massa:

#K_(sp) = 6.4 xx 10^(-3) = ["Sr"^(2+)]["OH"^(-)]^2#

#= s(2s)^2 = 4s^3#

#= 1/2(2s)^3 = 1/2["OH"^(-)]^3#

E così, il massima concentrazione of #"OH"^(-)# at #25^@ "C"# è:

#["OH"^(-)] = (2K_(sp))^(1//3)#

#= (2 cdot 6.4 xx 10^(-3))^(1//3)#

#=# #"0.234 M"#

e dal momento che #"0.052 M"# #<# #"0.234 M"#, la concentrazione indicata nella domanda è valida e fisicamente realizzabile.