Qual è il pH di una soluzione 0.150 M di acetato di sodio (NaO2CCH3)? Ka (CH3CO2H) = 1.8 x 10-5.
Risposta:
The pH è circa 8.96.
Spiegazione:
L'acetato di sodio è il sale di un acido debole e una base forte dall'equazione:
C_(2)H_(3)NaO_2->CH_3COO^(-)+Na^(+), dove: CH_3COO^(-)+H_2O\rightleftharpoonsCH_3COOH+OH^(-)
Essendo un acido debole e una base forte, questo è un buon indicatore di un pH abbastanza alto.
K_b=([HB^+][OH^-])/([B]) dove:
- [B] è la concentrazione della base
- [HB^+] è la concentrazione di ioni base.
- [OH^-] è la concentrazione degli ioni idrossido.
Così, K_aK_b=1*10^(-14)/ Così, K_b=(1*10^(-14))/(1.8*10^(-5))=5.555...*10^(-10)
[("",CH_3COO^(-),CH_3COOH,OH^-),(I,0.150,0,0),(C,-x,+x,+x),(E,0.150-x,x,x)]
K_b=5.555...*10^(-10)=x^2/(0.150-x)
Dal momento che il valore per K_b è piccolo, assumeremo il valore per x è piccolo e quindi ci vorrà 0.150.
Così, x=sqrt(0.150(5.555...*10^(-10)))=OH^-
pH=14-pOH=14-(-log(OH^-))
=14-(-log(sqrt(0.150(5.555...*10^(-10)))))
=14-(-log(9.128709292*10^(-6)))
=14-5.039590623~~8.96