Qual è il pH di una soluzione 0.150 M di acetato di sodio (NaO2CCH3)? Ka (CH3CO2H) = 1.8 x 10-5.
Risposta:
The pH è circa 8.96.
Spiegazione:
L'acetato di sodio è il sale di un acido debole e una base forte dall'equazione:
#C_(2)H_(3)NaO_2->CH_3COO^(-)+Na^(+)#, dove: #CH_3COO^(-)+H_2O\rightleftharpoonsCH_3COOH+OH^(-)#
Essendo un acido debole e una base forte, questo è un buon indicatore di un pH abbastanza alto.
#K_b=([HB^+][OH^-])/([B])# dove:
- #[B]# è la concentrazione della base
- #[HB^+]# è la concentrazione di ioni base.
- #[OH^-]# è la concentrazione degli ioni idrossido.
Così, #K_aK_b=1*10^(-14)#/ Così, #K_b=(1*10^(-14))/(1.8*10^(-5))=5.555...*10^(-10)#
#[("",CH_3COO^(-),CH_3COOH,OH^-),(I,0.150,0,0),(C,-x,+x,+x),(E,0.150-x,x,x)]#
#K_b=5.555...*10^(-10)=x^2/(0.150-x)#
Dal momento che il valore per #K_b# è piccolo, assumeremo il valore per #x# è piccolo e quindi ci vorrà #0.150#.
Così, #x=sqrt(0.150(5.555...*10^(-10)))=OH^-#
#pH=14-pOH=14-(-log(OH^-))#
#=14-(-log(sqrt(0.150(5.555...*10^(-10)))))#
#=14-(-log(9.128709292*10^(-6)))#
#=14-5.039590623~~8.96#