Qual è il punto di ebollizione della soluzione di zucchero a pressione atmosferica? Come calcoliamo l'elevazione del punto di ebollizione della soluzione di zucchero
Risposta:
Il punto di ebollizione dipende dalla concentrazione della soluzione di zucchero.
Spiegazione:
Supponiamo di aver sciolto 2000 g di zucchero in 1 kg di acqua.
La formula per l'elevazione del punto di ebollizione #ΔT_"b"# is
#color(blue)(bar(ul(|color(white)(a/a)ΔT_"b" = iK_"b"mcolor(white)(a/a)|)))" "#
where
- #i# è il van't Hoff #i# fattore
- #K_"b"# è la costante di elevazione molare del punto di ebollizione
- #b# Monteverede vecchio è molality della soluzione
Dobbiamo prima calcolare la concentrazione molare #b# della soluzione.
#"Moles of sucrose" = 2000color(red)(cancel(color(black)("g sucrose"))) × "1 mol sucrose"/(342.30 color(red)(cancel(color(black)("g sucrose")))) = "5.843 mol sucrose"#
#b = "moles of solute"/"kilograms of solvent" = "5.483 mol"/("1.000 kg") = "5.483 mol/kg"#
In questo problema,
#icolor(white)(m) = 1#, perché lo zucchero è un non elettrolita
#K_text(b) = "0.515 °C·mol·kg"^"-1"#
#b color(white)(m)= "5.483 mol·kg"^"-1"#
#ΔT_"b" = iK_"b"b = 1 × "0.515 °C·"color(red)(cancel(color(black)("kg·mol"^"-1"))) × 5.483 color(red)(cancel(color(black)("mol·kg"^"-1"))) = "2.824 °C"#
#T_"b" = T_"b"^@ + ΔT_"b" = "100 °C +2.824 °C" = "102.824 °C"#
Il punto di ebollizione della soluzione di zucchero è 102.82 ° C.