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Qual è il volume occupato da 51.0 g di ammoniaca (# NH_3 #) gas a STP?

Il punto di ebollizione dell'ammoniaca è #-33.34^@ "C"#. Quindi, sopra il punto di ebollizione, abbiamo STP, che è #0^@ "C"# e #"1 bar"# (o #"1 atm"#, se il tuo libro è vecchio).

Quindi, l'ammoniaca è un gas presso STP.

Supponendo l'idealità, usiamo il legge del gas ideale as

#mathbf(PV = nRT)#

where:

  • #P# is the pressure. Let's use #"1 bar"#.
  • #V# is the volume in #"L"#.
  • #n# is the #mathbf("mol")#s of gas.
  • #R = 0.083145 ("L"cdot"bar")/("mol"cdot"K")# is the universal gas constant for your units.
  • #T# is the temperature in #"K"#.

#V = (nRT)/P#

Per ottenere #n#, usa la massa molare dell'ammoniaca per ottenere:

#51.0 cancel("g") xx ("1 mol NH"_3)/(17.0307 cancel("g NH"_3))#

#=# #"2.995 mols"#

Infine, risolvi il volume.

#color(blue)(V) = ((2.995 cancel("mols"))(0.083145 ("L"cdotcancel("bar"))/(cancel("mol")cdotcancel("K")))(273.15 cancel("K")))/cancel("1 bar")#

#=# #color(blue)("68.01 L")#

SFIDA: puoi usare il densità di gas di ammoniaca, #0.761# #g"/"L#, per risolvere il volume usando la massa di ammoniaca gassosa? Dovresti ricevere #67.02# #L#. Questo significa che l'ammoniaca è più facile da comprimere di un gas ideale o più dura?

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