Qual è la base coniugata per # "H" _2 "S" #?
Risposta:
#"HS"^(-)#
Spiegazione:
Come sapete, Bronsted - Acidi Lowry sono definiti come donatori di protoni e Bronsted - Basi Lowry sono definiti come accettori di protoni.
Quando un Bronsted - L'acido Lowry reagisce con una base Bronsted - Lowry, un protone, #"H"^(+)#, viene trasferito dall'acido alla base.
Questa reazione lascerà l'acido con un protone in meno di quello che aveva prima della reazione, e con la base un protone in più di quello che aveva prima della reazione.
Il composto lasciato alle spalle dopo un acido dona un protone si chiama a base coniugata perché può riforma l'acido originale accettando un protone.
In questo caso, quando idrogeno solforato, #"H"_2"S"#, dona un protone, il composto lasciato alle spalle sarà l'anione bisolfuro, #"HS"^(-)#, la sua base coniugata.
Ad esempio, quando sciolto in soluzione acquosa, acido solfidrico, che in questo contesto è noto come acido idrosolfurico, dona un protone all'acqua per formare anioni di bisolfuro e cationi di idronio
#overbrace("H"_2"S"_text((aq]))^(color(blue)("acid")) + "H"_2"O"_text((l]) rightleftharpoons overbrace("HS"_text((aq])^(-))^(color(red)("conjugate base")) + "H"_3"O"_text((aq])^(+)#