Qual è la base coniugata di # HNO_2 #?

Risposta:

#NO_2^-#

Spiegazione:

La base coniugata di qualsiasi acido Brønsted-Lowry può essere trovata rimuovendo un protone (#H^+#) da esso (ogni acido di Brønsted-Lowry ha una base coniugata e viceversa). Per esemplificarlo in una reazione chimica, facciamo in modo che l'acido nitroso reagisca con l'acqua:

#HNO_2 (aq) + H_2O (l) rightleftharpoons NO_2^(-) (aq) + H_3O^(+) (aq)#

Qui, l'acido di Brønsted-Lowry, #HNO_2#, ha donato un protone a #H_2O# per formare #NO_2^-# e lo ione idronio, #H_3O^+#. Questa è la reazione diretta; nella reazione inversa, #NO_2^-# è ora la base di Brønsted-Lowry (coniugato di #HNO_2#) perché accetta un protone dell'idronio (acido coniugato di #H_2O#) per formare nuovamente l'acido nitroso.

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