Qual è la carica formale di ciascun atomo in # C_2H_3Cl #?

Carica formale è la carica che assegneremmo a un atomo in una molecola se assumessimo che gli elettroni nei legami che l'atomo fa siano condivisi equamente tra se stesso e l'altro atomo, indipendentemente dai due atomi Elettronegatività.

Al fine di determinare le cariche formali su tutti gli atomi in #C_2H_3Cl#, o cloruro di vinile, disegna il suo Struttura di Lewis.

La molecola di cloruro di vinile ha 18 elettroni di valenza - 4 da ciascuno #"C"# atomo, 1 da ciascuno #"H"# atomo e 7 da #"Cl"# - tutto ciò è giustificato dalla struttura di Lewis di cui sopra.

Il modo più semplice per determinare carica formale per un atomo è confrontare i suoi elettroni di valenza con il numero di elettroni che "ottiene" in una molecola.

Cominciamo con gli atomi di carbonio, poiché entrambi si formano 4 obbligazioni. L'ipotesi fatta per determinare la carica formale è che gli elettroni in un legame sono condivisi equamente. Ciò significa che 4 legami daranno questo atomo di carbonio 4 elettroni.

Ora confronta questo numero con gli elettroni di valenza dell'atomo. Siccome il carbonio ha 4 elettroni di valenza e ottiene 4 elettroni, la sua carica formale sarà zero.

Lo stesso ragionamento si applica anche a ciascuno dei tre atomi di idrogeno. Ogni atomo di idrogeno forma 1 legame, quindi ottiene 1 elettrone dai due che formano il legame. Poiché l'idrogeno ha 1 elettrone di valenza, la sua carica formale sarà zero.

Ora per l'atomo di cloro. Il cloro ha 7 elettroni di valenza. Come puoi vedere nella struttura di Lewis, ha 6 elettroni come coppie solitarie e ottiene 1 elettrone in più dal legame che forma con il carbonio.

Di conseguenza, la carica formale del cloro sarà zero come pure.