Qual è la configurazione dell'elettrone dello stato fondamentale per # "O" ^ (2 -) # ion?

Sulla base la tavola periodica, #"O"# is numero atomico #8#, il che significa che ha #8# elettroni. I primi pochi orbitali atomici sono #1s#, #2s# e #2p#.

Ogni orbitale può reggere #2# elettroni al massimo, e ci sono #2l+1# di ogni tipo di orbitale (#s,p,d,f,g,...#), dove #l = 0# corrisponde a un #s# orbitale, #l = 1# si intende #p# orbitale e così via.

Quindi, la configurazione per neutro #"O"# atomo è:

#1s^2 2s^2 2p^4#

where the #2p# orbitals hold the #4# electrons like this:

#ul(uarr darr) " " ul(uarr color(white)(darr)) " " ul(uarr color(white)(darr))#

Quando l'ossigeno guadagna due elettroni, acquisisce una carica di #2-#. quindi, il Due gli elettroni, che entrano negli orbitali atomici a più alta energia, ti danno una nuova configurazione di

#color(blue)(1s^2 2s^2 2p^6)#

for #"O"^(2-)#, che è lo stesso configurazione elettronica as #"Ne"#.

Questo è noto come a configurazione simile al gas nobile, e in generale è stabile se l'ossigeno è simile a quello di un composto (avendo #8# elettroni nei suoi #2s# e #2p# orbitali combinati).