Qual è la configurazione elettronica allo stato fondamentale di un atomo neutro di cobalto?
Risposta:
Cobalto numero atomico 27 ha #1s^2# #2s^2# #2p^6# #3s^2# 3p ^ 6#
#4s ^ 2# #3d ^ 7 #
Spiegazione:
gli elettroni cercano sempre di riempire i livelli di energia più bassi disponibili.
Solo due elettroni possono occupare un orbitale perché non due elettroni possono occupare lo stesso spazio e rotazione.
il primo livello di energia ha un solo orbitale 1 s 2 elettroni.
Il secondo livello di energia ha quattro orbitali i 2 e 2 p 8 elettroni
Il terzo livello di energia ha quattro orbitali 3 s 3 ps 8 elettroni.
Ciò fa un totale di 18 lasciando altri nove elettroni.
I successivi due elettroni entrano nei 4 s lasciando 7.
I 4 s sono di energia inferiore rispetto ai 3 D. Il 4s è un orbitale sferico con un semplice schema elettronico. I 3 d sono un complesso schema elettronico che assomiglia a un quadrifoglio. che richiede più energia dei 4 anche se i 4 sono a una distanza maggiore dal nucleo.
Gli ultimi 7 elettroni vanno nei cinque orbitali 3 d. Due dei tre orbitali d hanno due elettroni. gli ultimi tre hanno solo 1 elettrone.
Questa configurazione elettronica consente ai 3 singoli elettroni di ruotare tutti nella stessa direzione creando una corrente elettrica che fa sì che il cobalto sia uno dei magneti naturali elementi.