Qual è la configurazione elettronica del cloro?

Il cloro ha un numero atomico di 17, il che significa che ha 17 protoni e quindi 17 elettroni nella sua forma atomica.

Dovremo sapere quanti livelli secondari sono presenti in ciascun livello di energia e, a sua volta, quanti elettroni può contenere ciascun livello secondario.

Dalla tabella indicata, per il livello di energia 1, c'è solo 1 livello secondario, che si chiama 1s. In esso, c'è solo 1 orbitale. Dal momento che 1 orbitale può contenere al massimo 2 elettroni, quindi 1s può contenere max 2 elettroni .

Per il livello di energia 2, ci sono 2 sottolivelli, 2s e 2p .

• 2s, ha solo 1 orbitale, quindi al massimo 2 secondi conterrà un massimo di 2 elettroni .
• 2p ha 3 orbitali e quindi può contenere un massimo di 3 x 2 = 6 elettroni

Per il livello di energia 3, ci sono 3 livelli secondari, 3s, 3p e 3d.

• 3s, ha 1 orbitale, quindi, max 2 elettroni .
• 3p, ha 3 orbitali, quindi, max 6 elettroni .
• 3d, ha 5 orbitali, quindi, max 5 x 2 = 10 elettroni .

Configurazione dell'elettrone allo stato fondamentale completo

Gli elettroni vengono riempiti dal livello di energia più basso al più alto. Dal momento che abbiamo 17 elettroni e ora che conosciamo il numero massimo di elettroni che può contenere ogni sotto-livello, inizieremo da 1 secondo e avanzeremo. Fermati quando raggiungi 17 elettroni:

#1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^5#

Notare che il numero di elettroni è scritto in alto a destra di ogni livello secondario. Quindi, se sommi tutti i numeri in apice, otterrai 2 + 2 + 6 + 2 + 5 = 17 elettroni.

Configurazione elettronica abbreviata dello stato fondamentale

• Trova gas nobile nel periodo precedente - Cl è nel periodo 3, Ne è il gas nobile nel periodo 2. => [Ne]
• I restanti 7 elettroni risiederanno #3s^2 3p^5#.
• Configurazione elettronica abbreviata dello stato fondamentale: #"[Ne]"3s^2 3p^5#