Le molecole di cloro non si decompongono in cloro atomico. Perché?

Risposta:

Il cloro è più stabile come #Cl_2# di #Cl^.#.

Spiegazione:

Supponendo che questa domanda stia chiedendo perché #Cl_2# non diventa il radicale cloro, #Cl^.#, in circostanze normali:

Il cloro è una delle diatomee elementiElementi che, essenzialmente, esistono in natura solo come molecole biatomiche.
Altri elementi diatomici sono #Br_2#, #I_2#, #N_2#, #H_2#, #O_2# e #F_2#.

Questo perché il #Cl_2# la molecola è molto più stabile e molto meno reattiva della #Cl^.# atomo.

In un atomo regolare di #Cl^.#, Vi sono #7# elettroni di valenza.

Wikimedia Commons

Ha solo bisogno #1# più elettrone di valenza per ottenere la configurazione del gas nobile (#8# elettroni, in questo caso), quindi è reattivo, perché vuole ottenerlo #1# elettrone.

Nel #Cl_2# la molecola, entrambi gli atomi di cloro hanno una configurazione di gas nobile:

Byju di

Quindi, il cloro è molto più stabile #Cl_2#, rispetto a #Cl^.#, perché #Cl^.# vuole guadagnare #1# più elettroni per ottenere una configurazione di gas nobile — quale #Cl_2# ha già.

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