Qual è la configurazione elettronica di Cl-?
Risposta:
#1s^2# #2s^2# #2p^6# #3s^2# #3p^6#
Spiegazione:
Sulla base la tavola periodica, la numero atomico (#Z# di cloro è 17. Poiché il numero atomico è sempre uguale al numero di protoni o
#Z# = numero di protoni
e allo stato fondamentale (senza addebito), il numero di protoni è uguale al numero di elettroni, quindi
#Z# = numero di protoni = numero di elettroni (stato fondamentale)
Pertanto, lo stato fondamentale configurazione elettronica dell'elemento, il cloro è:
#1s^2# #2s^2# #2p^6# #3s^2# #3p^5# = #color (green) "17 electrons"# (basta aggiungere gli apici)
Affinché un elemento dello stato fondamentale diventi uno ione, deve farlo guadagno or perdere un elettrone nel suo orbitale più esterno. Elementi di solito lo fa per ottenere la stabilità elettronica dei gas nobili (regola degli ottetti).
Ora, per non essere confuso, devi sempre ricordare che:
(1) elettrone guadagno risulterà in a #color (red) "negative"# caricare (#color (red) (-)#), E
(2) elettrone spento risulterà in a #color (blue) "positive"# caricare (#color (blue) (+)#),
Lo ione cloruro, #Cl^-#, ha una carica di #color (red) (-1)#, cioè, aveva guadagnato 1 elettrone nel suo orbitale più esterno. Il numero complessivo di elettroni è ora 18.
Pertanto, la configurazione elettronica per #Cl^-# dovrebbe essere
#1s^2# #2s^2# #2p^6# #3s^2# #3p^6# = #color (green) "18 electrons"#