Qual è la configurazione elettronica di F ^ - F−?
Risposta:
"F"^(-): 1s^2 2s^2 2p^6F−:1s22s22p6
Spiegazione:
Un buon punto di partenza per quando devi trovare configurazione elettronica di ione Monteverede vecchio è configurazione elettronica tutte lungo la atomo neutro.
Nel tuo caso, devi trovare la configurazione elettronica del anione di fluoruro, "F"^(-)F−, quindi inizia scrivendo la configurazione elettronica di un atomo di fluoro neutro, "F"F.
Il fluoro si trova nel periodo 2, gruppo 17 di la tavola periodica e ha un numero atomico of 99. Questo ti dice che l'atomo di fluoro neutro ha un totale di 99 elettroni che circonda il suo nucleo.
La sua configurazione elettronica sarà
"F: " 1s^2 2s^2 2p^5F: 1s22s22p5
In questo momento, "F"^(-)F− l'anione si forma quando 11 elettrone viene aggiunto a un atomo di fluoro neutro.
Si noti che il 2p-subshell dell'atomo neutro contiene 55 elettroni. La sua capacità massima è in realtà 66 elettroni, due elettroni per ciascuno p-orbitale.
Ciò significa che l' color(red)("extra electron")extra electron verrà aggiunto a uno dei tre 2p-orbitali, diciamo a 2p_y2py.
The 2p-subshell sarà ora completamente riempito, cioè conterrà 66 elettroni.
La configurazione elettronica dell'anione fluoruro sarà quindi
color(green)(|bar(ul(color(white)(a/a)color(black)("F"^(-):color(white)(a) 1s^2color(white)(a) 2s^2 color(white)(a)2p^6)color(white)(a/a)|)))
Si noti che l'anione del fluoro ha a totale of 8 elettroni nella sua seconda shell, il guscio più esterno. Questo ti dice che l'anione ha un ottetto completo.
Perché l'anione del fluoro è isoelettronico con neon, "Ne", puoi scrivere la sua configurazione elettronica usando il stenografia del gas nobile notazione as
"F"^(-): ["Ne"]
Qui
["Ne"] - la configurazione elettronica del neon