Qual è la configurazione elettronica di #F ^ - #?

Un buon punto di partenza per quando devi trovare configurazione elettronica di ione Monteverede vecchio è configurazione elettronica tutte lungo la atomo neutro.

Nel tuo caso, devi trovare la configurazione elettronica del anione di fluoruro, #"F"^(-)#, quindi inizia scrivendo la configurazione elettronica di un atomo di fluoro neutro, #"F"#.

Il fluoro si trova nel periodo 2, gruppo 17 di la tavola periodica e ha un numero atomico of #9#. Questo ti dice che l'atomo di fluoro neutro ha un totale di #9# elettroni che circonda il suo nucleo.

La sua configurazione elettronica sarà

#"F: " 1s^2 2s^2 2p^5#

In questo momento, #"F"^(-)# l'anione si forma quando #1# elettrone viene aggiunto a un atomo di fluoro neutro.

Si noti che il 2p-subshell dell'atomo neutro contiene #5# elettroni. La sua capacità massima è in realtà #6# elettroni, due elettroni per ciascuno p-orbitale.

Ciò significa che l' #color(red)("extra electron")# verrà aggiunto a uno dei tre 2p-orbitali, diciamo a #2p_y#.

The 2p-subshell sarà ora completamente riempito, cioè conterrà #6# elettroni.

La configurazione elettronica dell'anione fluoruro sarà quindi

#color(green)(|bar(ul(color(white)(a/a)color(black)("F"^(-):color(white)(a) 1s^2color(white)(a) 2s^2 color(white)(a)2p^6)color(white)(a/a)|)))#

Si noti che l'anione del fluoro ha a totale of #8# elettroni nella sua seconda shell, il guscio più esterno. Questo ti dice che l'anione ha un ottetto completo.

Perché l'anione del fluoro è isoelettronico con neon, #"Ne"#, puoi scrivere la sua configurazione elettronica usando il stenografia del gas nobile notazione as

#"F"^(-): ["Ne"]#

Qui

#["Ne"]# - la configurazione elettronica del neon