Qual è la configurazione elettronica per un anione fosforoso con una carica di # -2 #?

Il tuo punto di partenza qui sarà il configurazione elettronica di uno neutro atomo di fosforo.

Fosforo, #"P"#, si trova nel periodo 3, gruppo 15 del tavola periodicae ha un numero atomico uguale a #15#. Ciò significa che a neutro atomo di fosforo avrà #15# elettroni che circondano il suo nucleo.

quindi, il configurazione elettronica di un atomo di fosforo neutro mostrerà #15# elettroni

#"P: " 1.2^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^3#

Ora, affinché l'atomo di fosforo diventi a anione di fosforo, deve guadagno due elettroni. Dal momento che il 3p-subshell vale solo #3# elettroni nell'atomo neutro, questi elettroni in arrivo verranno posizionati lì.

Pertanto, la configurazione elettronica del #"P"^(2-)# lo sarà l'anione

#"P"^(2-): 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^5#

Usando il notazione abbreviata di gas nobile, otterrete

#"P"^(2-): ["Ne"] 3s^2 3p^5#