Qual è la curva di titolazione della glicina?
Risposta:
La curva di titolazione per glicina assomiglia alla curva di titolazione per un acido diprotico debole.
Spiegazione:
Di seguito è riportata una curva tipica per la titolazione della glicina con NaOH.
(da elte.prompt.hu)
Sebbene spesso scriviamo glicina come NH₂COOH, è davvero uno zwitterion, #stackrel(+)("N")"H"_3"CH"_2"COO"^⁻#.
La forma completamente protonata di glicina è #stackrel(+)("N")"H"_3"CH"_2"COOH"#.
La forma protonata di glicina si ionizza in due fasi:
Step 1 è la perdita di #"H"^+# dal gruppo carbossilico.
#stackrel(+)("N")"H"_3"CH"_2"COOH" + "H"_2"O" ⇌ stackrel(+)("N")"H"_3"CH"_2"COO"^⁻ + "H"_3"O"^+#
Step 2 è la perdita di #"H"^+# dal meno acido #"NH"_3^+# gruppo.
#stackrel(+)("N")"H"_3"CH"_2"COO"^⁻+ "H"_2"O" ⇌ "NH"_2"CH"_2"COO"^⁻ + "H"₃"O"^+#
Il primo punto di equivalenza, con una titolazione del 50%, è a #"pH" = 5.97#.
A metà strada tra lo 0% e il 50% di titolazione (ovvero al 25%) #"pH" = "p"K_"a1"#.
Il secondo punto di equivalenza, al 100% di titolazione, è a #"pH" = 11.30#.
A metà strada tra il 50% e il 100% (ovvero al 75%), #"pH" = "p"K_(
"a2"#.
Al 50% di titolazione, la glicina esiste come zwitterione.
Questa è la punto isoelettrico #"pI"#.
A questo punto, #"pH" ="pI"#.
#"pI" = ½("p"K_"a1" + "p"K_"a2")#
Per glicina, #"p"K_"a1" = 2.34#, #"p"K_"a2" = 9.60# e #"pI" = 5.97#.
Ogni aminoacido ha un set caratteristico di #"p"K# e #"pI"# valori.
Pertanto, è possibile utilizzare una curva di titolazione per identificare un amminoacido sconosciuto.