Qual è la differenza tra la pressione parziale e la concentrazione?
Risposta:
La pressione parziale è proporzionale alla concentrazione.
Spiegazione:
Guarda la legge del gas ideale: PV = nRT. Possiamo riorganizzare questa equazione per dare: n / V = P / RT. Le unità per n / V sono moli per litro, cioè. concentrazione!
Quindi, ogni volta che conosci la pressione fornita da un particolare gas che fa parte di una miscela di gas, puoi calcolarne la concentrazione. Ad esempio, se due gas hanno una pressione combinata di 1 atmosfera e la miscela è composta da 0.2 moli di ossigeno e 0.8 moli di neon, quindi il 20% della pressione del gas è dovuto all'ossigeno e l'80% è dovuto al neon .
Se l'ossigeno ha una pressione parziale di 0.2 atm e il neon ha una pressione parziale di 0.8 atm e ti piacerebbe sapere, ad esempio la concentrazione di neon quando la temperatura è di 325K, quindi:
n / V = #(0.8 atm)/((0.0821 L*atm)/(mol*K)*350K# = 0.0278 m / L