Qual è la forma molecolare di C2Cl2?

The forma molecolare tutte lungo la #C_2Cl_2# la molecola è lineare.

A partire dal suo Struttura di Lewis, la #C_2Cl_2# la molecola ha un totale di 22 elettroni di valenza, 4 da ciascuno dei due atomi di carbonio e 7 da ciascuno dei due atomi di cloro. Pertanto, la sua struttura di Lewis deve tener conto 22 elettroni di valenza.

Quindi, i due atomi di carbonio sono legati ai due atomi di cloro attraverso un singolo legame e attraverso un triplo legame tra loro. La tripla obbligazione rappresenta #"3" * "2 = 6"# elettroni, mentre i due singoli legami si aggiungono #"2" * "2 = 4"# elettroni.

Le 3 coppie solitarie intorno a ciascuno dei due atomi di cloruro si sommano #"2" * "(3" * "2) = 12"# elettroni, che porta il totale al necessario 22 elettroni.

Secondo Teoria VSEPR, la geometria molecolare della molecola sarà lineare, poiché ciascuno dei due atomi di carbonio ha a numero di coordinazione e numero sterico uguale a 2, con un angolo di legame di #"180"^@#.