Qual è la formula chimica per l'ossido di cromo (III)?

La prima cosa da notare qui è che hai a che fare con un composto ionico che contiene cromo, #"Cr"#, un Metallo di transizionee ossigeno, #"O"#, un metalloide.

La cosa interessante di questo composto è che contiene un Metallo di transizione come suo catione, cioè il suo ione caricato positivamente. Come sapete, il nome di un catione di metallo di transizione viene scritto usando numeri romani.

Questo viene fatto per distinguere tra i possibili stati di ossidazione che possono presentare i metalli di transizione. In questo caso, il nome del composto contiene il (III) Numero romano, il che implica che il metallo ha a #+3# stato di ossidazione.

In altre parole, il catione porta a #color(blue)(3+)# Carica positiva

#"Cr"^color(blue)((3+)) -># the chromium(III) cation

The anione, cioè lo ione caricato negativamente, è scritto usando il -IDE prefisso. In questo caso, hai a che fare con anione ossido, #"O"^color(red)(2-)#.

L'anione porta a #color(red)(2-)# carica perché l'ossigeno si trova nel gruppo 16 di la tavola periodicae quindi richiede altri due elettroni nel suo guscio più esterno per completarlo byte.

#"O"^color(red)(2-) -># the oxide anion

Ora, un composto ionico deve essere elettricamente neutro, il che implica che il carica positiva totale proveniente dal catione deve essere bilanciato dal carica negativa totale proveniente dall'anione.

In questo caso, è necessario #color(red)(2)# cationi di cromo (III) e #color(blue)(3)# anioni di ossido per avere un composto neutro.

#color(red)(2) xx ["Cr"^color(blue)(3+)] + color(blue)(3) xx ["O"^color(red)(2-)] -> "Cr"_ color(red)(2)"O"_ color(blue)(3)#

La formula chimica per ossido di cromo (III) sarà così

#color(green)(|bar(ul(color(white)(a/a)color(black)("Cr"_2"O"_3)color(white)(a/a)|)))#