Qual è la formula strutturale per l'ozono?

Risposta:

La molecola di ozono, #"O"_3# spettacoli risonanza ibridazione.

Spiegazione:

Strutture di ibridazione della risonanza dell'ozono

Affinché l'atomo di ossigeno centrale abbia un ottetto (8) elettroni, ci deve essere un atomo O a legame singolo e un atomo O a doppio legame. Tipicamente un doppio legame è più corto di un singolo legame, tuttavia, prove sperimentali indicano che entrambi #"O-O"# e #"O=O"# i legami hanno la stessa lunghezza e l'atomo O centrale ha un #sp^2# ibridazione. Per far ciò, la molecola di ozono è scritta in modo tale che il doppio legame sia su un lato e il legame singolo sia sull'altro e quindi l'altro diagramma sia un'immagine speculare. Una doppia freccia è scritta tra di loro per mostrare che la struttura non è esattamente come viene mostrata, ma è una struttura di risonanza.

http://2012books.lardbucket.org/books/principles-of-general-chemistry-v1.0/s12-05-lewis-structures-and-covalent-.html

Lo schema seguente mostra la lunghezza del legame per entrambi #"O-O"# le obbligazioni sono le stesse. Il diagramma a sinistra è un altro modo per scrivere la struttura di risonanza dell'ozono. Invece di disegnare un doppio legame su un lato e un singolo legame sull'altro lato e la sua immagine speculare, disegniamo un singolo legame per entrambi e una linea tratteggiata sotto il singolo legame per indicare che si tratta di una struttura di risonanza e di entrambi i suoi legami le lunghezze sono uguali.

http://cnx.org/contents/f46e8679-ee00-4073-9f5e-a87ca9955a9e@25.9:81

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