Qual è la frazione molare del soluto in una soluzione acquosa di 3.89 m?
Risposta:
#"Molality"# #=# #"Moles of solute"/"Kilograms of solvent"#
#chi=(3.89*mol)/(3.89*mol+(1000*g)/(18.01*g*mol^-1))=0.067#
Spiegazione:
E #chi,# #"mole fraction"# #=# #"Moles of solute"/"Moles of solute and moles of solvent"#
Noi abbiamo un #3.89# #"molal"# soluzione (almeno penso che lo facciamo); vale a dire #"molality"# #=# #3.89*mol*kg^-1#.
e così #chi=(3.89*mol)/(3.89*mol+(1000*g)/(18.01*g*mol^-1))=0.067#