Qual è la frazione molare del soluto in una soluzione acquosa di 3.89 m?

Risposta:

#"Molality"# #=# #"Moles of solute"/"Kilograms of solvent"#

#chi=(3.89*mol)/(3.89*mol+(1000*g)/(18.01*g*mol^-1))=0.067#

Spiegazione:

E #chi,# #"mole fraction"# #=# #"Moles of solute"/"Moles of solute and moles of solvent"#

Noi abbiamo un #3.89# #"molal"# soluzione (almeno penso che lo facciamo); vale a dire #"molality"# #=# #3.89*mol*kg^-1#.

e così #chi=(3.89*mol)/(3.89*mol+(1000*g)/(18.01*g*mol^-1))=0.067#

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