Qual è la geometria molecolare di CCl4? Disegna la sua struttura VSEPR e Lewis.
Risposta:
#"CCl"_4# ha una geometria tetraedrica con angoli di legame di 109.5 °.
Spiegazione:
Struttura di Lewis
Ecco i passaggi che seguo quando disegno una struttura di Lewis.
1. Decidi quale atomo è l'atomo centrale nella struttura.
Quello sarà l'atomo meno elettronegativo (#"C"#).
2. Disegna una struttura scheletrica in cui gli altri atomi sono legati in modo singolo all'atomo centrale - a #"C"# atomo con quattro #"Cl"# atomi ad esso collegati.
3. Disegna una struttura di prova mettendo coppie di elettroni attorno ad ogni atomo fino a quando ognuno non ottiene un ottetto. (Ogni atomo nella struttura di prova ha un ottetto.)
4. Conta il elettroni di valenza nella struttura di prova (32).
5. Conta il elettroni di valenza hai effettivamente disponibile.
#"1 C + 4 Cl" = "1×4 + 4×7" = 32#.
6. La struttura di prova ha esattamente lo stesso numero di elettroni che abbiamo a disposizione.
Pertanto, la struttura di prova è la struttura di Lewis corretta.
Geometria VSEPR
La struttura di Lewis mostra che ci sono quattro regioni di elettroni attorno all'atomo di carbonio centrale.
The VSEPR il modello afferma che le regioni di elettroni attorno a un atomo si estendono per rendere ciascuna regione il più distante possibile dalle altre.
Per queste nuvole dentro #"CCl"_4# per essere il più lontano possibile l'uno dall'altro, indicheranno gli angoli di un tetraedro.
I legami emaneranno dall'atomo centrale ad angoli di 109.5 ° l'uno rispetto all'altro.
La struttura sarà tetrahedral.
