Qual è la legge dei tassi per il seguente meccanismo in termini di costante di tasso complessiva k? Passaggio 1: $A + B \leftrightarrow C$ $A + B leftrightarrow C$ (veloce) Passaggio 2: $B + C \to D$ $B + C -> D$ (lento)

Risposta:

The legge sui tassi is $rate = k [A] {[B]}^{2}$ $"rate" = k["A"]["B"]^2$ .

Spiegazione:

La reazione è

$A + B l ⇌ C$ $"A + B"color(white)(l) ⇌ "C"$ (veloce)
$B + C l k_{2} m - - \to D$ $"B + C" color(white)(l)stackrelcolor(blue)(k_2color(white)(m))(→) "D"$ (lento)

La velocità della reazione è governata dal passo lento.

Questo dà l'equazione del tasso

$rate = k [B] [C]$ $"rate" = k["B"]["C"]$

Il problema è che $C$ $"C"$ non è uno dei reagenti.

Dobbiamo esprimere $[C]$ $"[C]"$ in termini di $[A]$ $"[A]"$ e $[B]$ $"[B]"$ .

Possiamo farlo perché il primo passo è un equilibrio.

$K = \frac{[C]}{[A][B]}$ $K = "[C]"/"[A][B]"$

∴ $[C] = K [A] [B]$ $["C"] = K["A"]["B"]$

Sostituendo l'espressione di tasso originale, otteniamo

$rate = k_{2} [B] \times K [A] [B] = k_{2} K [A] {[B]}^{2}$ $"rate" = k_2["B"] × K["A"]["B"] = k_2K["A"]["B"]^2$

lasciare $k = k_{2} K$ $k = k_2K$ e la legge sui tassi diventa

$rate = k [A] {[B]}^{2}$ $"rate" = k["A"]["B"]^2$

Qual è la legge dei tassi per il seguente meccanismo in termini di costante di tasso complessiva k? Passaggio 1: A+B↔CA + B leftrightarrow C (veloce) Passaggio 2: B+C→D B + C -> D (lento)

Risposta:

Spiegazione:

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Qual è la legge dei tassi per il seguente meccanismo in termini di costante di tasso complessiva k? Passaggio 1: $A + B \leftrightarrow C$ $A + B leftrightarrow C$ (veloce) Passaggio 2: $B + C \to D$ $B + C -> D$ (lento)