Qual è la massa di # HCl # in un campione di 500 mL di 6.0 M # HCl #?

molarity è rappresentato dalla seguente equazione:

Nel nostro caso, abbiamo già la molarità e il volume della soluzione. Tuttavia, il volume non ha le unità appropriate poiché è indicato in termini di millilitri anziché litri. Possiamo convertire 500 ml in litri usando il fattore di conversione 1000 ml = 1 litro. Quando 500 mL vengono divisi per 1000 mL / L, si ottiene un volume di 0.50 L.

Ora possiamo riorganizzare l'equazione per risolvere il numero di moli, che ci permetterà di determinare la massa. Possiamo farlo moltiplicando per litri di soluzione su entrambi i lati dell'equazione. I litri di soluzione si annulleranno sul lato destro, lasciando il numero di moli uguale al volume dei tempi di molarità in questo modo:
Talpe di soluto = (litri di soluzione) * (Molarità)

Moli di soluto = (0.50 L) (6.0 M) = 3.0 moli di HCl

Ora dobbiamo convertire il 3.0 mol di HCl in grammi di HCl. Questo può essere fatto moltiplicando 3.0 mol per il peso molecolare di HCl, che è 36.46 g / mol.

(3.0 mol) (36.46 g / mol) = 109 g HCl