Qual è la massa di ossigeno in 250 g di acido solforico # H_2SO_4 #?
Risposta:
Questa quantità di #H_2SO_4# conterrebbe #10.2# moli di ossigeno che è 163.1 grammi.
Spiegazione:
Innanzitutto, è necessario determinare il numero di moli del composto. Ciò ti consentirà di trovare quante moli dell'elemento particolare sarebbero presenti e puoi convertirlo in massa.
Talpe di #H_2SO_4# (massa molare = 98.1 g):
#250g:- 98.1 g/"mol"= 2.59# mol
In ogni molecola di #H_2SO_4# ci sono 4 atomi di ossigeno, quindi 2.59 mol di #H_2SO_4# conterrebbe #2.59 xx 4 = 10.2# mol di O atomi.
Poiché ogni mol di atomi di O ha una massa di 16.0 g, la massa totale di ossigeno sarebbe
#10.2"mol" xx 16.0g/"mol" = 163.1 g#