Qual è la relazione coniugato acido-base di (H2PO4) - e (HPO4) -?

Risposta:

La base coniugata di un acido, qualsiasi acido, è definita come l'acido $LESS$ $"LESS"$ un protone, $H^{+}$ $H^+$ . L'acido coniugato di una base, qualsiasi base, è definito come base $PLUS$ $"PLUS"$ un protone.

Spiegazione:

Acido fosforico, $H_{3} P O_{4}$ $H_3PO_4$ , è l'acido genitore. Se perde un protone, $H^{+}$ $H^+$ , conserviamo sia la massa che la carica, e $H_{2} P O_{4}^{-}$ $H_2PO_4^-$ risultati. E qual è la base coniugata di questa bestia? Ancora una volta, conservare massa e carica, e $H P O_{4}^{2 -}$ $HPO_4^(2-)$ risultati. Non hai conservato massa e accusa nella tua domanda; Sono d'accordo che è fin troppo facile da fare.

Qual è la base coniugata del bifosfato, $H P O_{4}^{2 -}$ $HPO_4^(2-)$ ? Questa specie non esiste in acqua. E qual è la base coniugata del bisolfato, $H S O_{4}^{-}$ $HSO_4^-$ (e questo esiste in acqua)? Puoi dirmi l'acido coniugato di $H_{3} P O_{4}$ $H_3PO_4$ ? Conservare la massa e conservare la carica, e queste sono domande banali.

Vedi qui per una domanda correlata

Qual è la relazione coniugato acido-base di (H2PO4) - e (HPO4) -?

Risposta:

Spiegazione:

Lascia un commento Annulla risposta