Qual è la solubilità molare di # PbCl_2 # con un Ksp di # 1.6 xx 10 ^ (- 5) #?

Piombo (II) cloruro, #"PbCl"_2#, è un insolubile composto ionico, il che significa che non dissociarsi completamente in cationi di piombo (II) e anioni di cloruro quando posti in soluzione acquosa.

Invece di dissociarsi completamente, un recitazione di equilibrio governato dal costante di solubilità del prodotto, #K_"sp"#, verrà stabilito tra il cloruro di piombo solido (II) e gli ioni disciolti.

#"PbCl"_text(2(s]) rightleftharpoons "Pb"_text((aq])^(2+) + color(red)(2)"Cl"_text((aq])^(-)#

In questo momento, solubilità molare del composto, #s#, rappresenta il numero di moli di cloruro di piombo (II) che costituiranno sciogliere in soluzione acquosa a una temperatura particolare.

Notare che ogni talpa di piombo (II) cloruro produrrà #1# Talpa di cationi di piombo (II) e #color(red)(2)# talpe di anioni di cloruro. Usa un Tavolo ICE per trovare la solubilità molare del solido

#" " "PbCl"_text(2(s]) " "rightleftharpoons" " "Pb"_text((aq])^(2+) " "+" " color(red)(2)"Cl"_text((aq])^(-)#

#color(purple)("I")" " " " " "-" " " " " " " " " " "0" " " " " " " " " " "0#
#color(purple)("C")" " " "color(white)(x)-" " " " " " " " "(+s)" " " " " " " " "(+color(red)(2)s)#
#color(purple)("E")" " " "color(white)(x)-" " " " " " " " " " "s" " " " " " " " " " "color(red)(2)s#

Per definizione, la costante del prodotto di solubilità sarà uguale a

#K_"sp" = ["Pb"^(2+)] * ["Cl"^(-)]^color(red)(2)#

#K_"sp" = s * (color(red)(2)s)^color(red)(2) = 4s^3#

Ciò significa che sarà la solubilità molare del cloruro di piombo (II)

#4s^3 = 1.6 * 10^(-5) implies s = root(3)(1.6/4 * 10^(-5)) = color(green)("0.0159 M")#