Qual è la struttura di Lewis di # "nitrosyl chloride" #, # NOCl #?
Risposta:
Bene, abbiamo una struttura formale di Lewis #"^(-)O-stackrel(+)N=O(Cl)#, quello che hai rappresentato .... e che È NEUTRO.
Spiegazione:
Intorno al centro di azoto vi sono OTTO elettroni coinvolti legame covalente: #2*"electrons"# Il #N-O# e #N-Cl# obbligazioni ... e #4*"electrons"# Il #N=O# legame. E poiché ci sono 2 atomi interni di azoto, rivendicazioni di azoto #6*"electrons"# in questa rappresentazione, piuttosto che il #7*"electrons"# richiesto per la neutralità e quindi possiede una carica positiva formale. Ricapitolando, il centro di azoto ha 2 elettroni interni e QUATTRO elettroni dai suoi legami covalenti, e quindi 6 elettroni in totale anziché i 7 richiesti per la neutralità (per #N#, #Z=7#) e quindi possiede una carica positiva FORMALE ...
E l'atomo di ossigeno doppiamente legato rivendica 2 elettroni dal doppio legame, quattro elettroni dalle sue coppie solitarie e con 2 elettroni interni al nucleo, rivendica 8 elettroni in totale, e quindi una carica neutra FORMALE. D'altra parte, l'ossigeno legato singolarmente ha 3 coppie solitarie, una metà del #N-O# legame e 2 elettroni interni, NINE elettroni in totale ... e quindi una carica negativa formale.
E cloro con 7 elettroni di valenza ha i 17 elettroni richiesti per la neutralità.
Ancora confuso? Tutto quello che ho fatto è contare gli elettroni, gli elettroni del legame covalente sono condivisi tra gli atomi, gli elettroni a coppia solitaria devolgono interamente all'atomo genitore.