Qual è l'elettronegatività per un legame ionico?

The elettronegatività la differenza ΔEN tra gli atomi in un legame ionico deve essere maggiore di 1.6.

Le obbligazioni non hanno elettronegatività. Gli atomi hanno le elettronegatività. Le differenze tra le elettronegatività degli atomi determinano il carattere ionico del legame.

Le obbligazioni vanno dal 100% covalente al 100% ionico, con ogni valore compreso tra. Non esiste una netta linea di demarcazione tra ionico e covalente. Di solito diciamo che un legame ha, diciamo, il 90% di carattere ionico e il 10% di carattere covalente.

Per un legame BH, ΔEN = 2.20 -2.04 = 0.16. Definiremmo questo un legame covalente. Ha un carattere ionico dell'1%.

Per un legame Fr-F, ΔEN = 3.98 - 0.7 = 3.7. Lo chiameremmo un legame ionico. Ha un carattere ionico al 100%.

La linea di demarcazione viene quando ΔEN = 1.7. Corrisponde al 51% di carattere ionico.

È consuetudine affermare che qualsiasi cosa con un carattere ionico superiore al 50% è "ionica". Diciamo che il cloruro di magnesio è un composto ionico (ΔEN = 1.85), anche se il legame Mg-Cl è solo ionico al 57%.