Qual è l'energia standard gratuita di Gibbs per questa reazione? In kJ / mol A quale temperatura T_eq si verificano in equilibrio le reazioni di ruggine diretta e inversa? In Kelvin?

Risposta:

#DeltaG^@=-1486" ""kJ/mol"#

#"T"=3032" ""K"#

Spiegazione:

#Delta"G"^@=Delta"H"^@-"T"Delta"S"^@#

In condizioni standard #"T" =298"K"#

#:.Delta"G"^@=-1648.4xx10^(3)-(298xx-543.7)#

#Delta"G"^@=-1486" ""kJ/mol"#

All'equilibrio #Delta"G""=0#

#:.0=Delta"H"^@-"T"Delta"S"^@#

  • assumendo il entalpia e entropia i cambiamenti non cambiano molto con la temperatura, possiamo usare i valori standard.

#:."T"=(Delta"H"^@)/(Delta"S"^@)#

#"T"=(-1648.4xx10^3)/(-543.7)" ""K"#

#"T"=3032" ""K"#

A rigor di termini, questa non è l'equazione per la ruggine. Ciò richiede sia aria che acqua e il prodotto, ruggine, è ossido di ferro idrato (III) #sf(Fe_2O_3.xH_2O)#.

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