Qual è l'energia standard gratuita di Gibbs per questa reazione? In kJ / mol A quale temperatura T_eq si verificano in equilibrio le reazioni di ruggine diretta e inversa? In Kelvin?

`Delta"G"^@=Delta"H"^@-"T"Delta"S"^@`

In condizioni standard `"T" =298"K"`

`:.Delta"G"^@=-1648.4xx10^(3)-(298xx-543.7)`

`Delta"G"^@=-1486" ""kJ/mol"`

All'equilibrio `Delta"G""=0`

`:.0=Delta"H"^@-"T"Delta"S"^@`

• assumendo il entalpia e entropia i cambiamenti non cambiano molto con la temperatura, possiamo usare i valori standard.

`:."T"=(Delta"H"^@)/(Delta"S"^@)`

`"T"=(-1648.4xx10^3)/(-543.7)" ""K"`

`"T"=3032" ""K"`

A rigor di termini, questa non è l'equazione per la ruggine. Ciò richiede sia aria che acqua e il prodotto, ruggine, è ossido di ferro idrato (III) `sf(Fe_2O_3.xH_2O)`.