Una reazione è endotermica con H = 100 kJ / mol. Se l'entalpia di attivazione della reazione diretta è 140 kJ / mol, qual è l'entalpia di attivazione della reazione inversa? So che la risposta è 40 kJ / mol ma non sono sicuro di come arrivarci, grazie!
Risposta:
#E_text(a) = "40 kJ·mol"^"-1"#
Spiegazione:
Ecco un progresso schematico del diagramma di reazione per una reazione endotermica.
(Adattato dalla BBC)
Lo vediamo #Δ_text(‡)H("fwd")# (dai reagenti allo stato di transizione) è #"140 kJ·mol"^"-1"#.
Lo vediamo anche noi #Δ_text(rxn)H# (dai reagenti ai prodotti è #"100 kJ·mol"^"-1"#.
Così, #Δ_text(‡)H("rev")# (prodotti allo stato di transizione) devono essere
#Δ_text(‡)H("rev") = "140 kJ·mol"^"-1" - "100 kJ·mol"^"-1" = "40 kJ·mol"^"-1"#