Qual è l'equazione bilanciata per la combustione del gas propano che produce anidride carbonica e acqua?

Una reazione di combustione è una reazione tra un idrocarburo bruciato in ossigeno per formare anidride carbonica e acqua.

Un idrocarburo è una molecola composta da carbonio e idrogeno in questo caso propano. Il prefisso ci dice che abbiamo 3 emissioni di carbonio.
Per gli idrocarburi che terminano con il suffisso -ane la formula è $C_{n} H_{2 n + 2}$ $C_nH_(2n+2)$ . Ciò significa che abbiamo bisogno di 8 idrogeno, rendendo la formula $C_{3} H_{8}$ $C_3H_8$ .

Ora possiamo formattare la reazione di base.

$C_{3} H_{8} + O_{2} \to C O_{2} + H_{2} O$ $C_3H_8 + O_2 -> CO_2 + H_2O$

Ricordiamo che l'ossigeno è una molecola biatomica come gas, $O_{2}$ $O_2$ .

Inizia bilanciando l'idrogeno aggiungendo un coefficiente di 4 in dall'acqua.

$C_{3} H_{8} + O_{2} \to C O_{2} + 4 H_{2} O$ $C_3H_8 + O_2 -> CO_2 + 4H_2O$

Questo equilibra l'idrogeno a 8. Ora aggiungi un coefficiente di 3 in da di anidride carbonica.

$C_{3} H_{8} + O_{2} \to 3 C O_{2} + 4 H_{2} O$ $C_3H_8 + O_2 -> 3CO_2 + 4H_2O$

Questo equilibra il carbonio a 3. Ora abbiamo 10 ossigeno sul lato prodotto, 6 da $C O_{2}$ $CO_2$ e 4 da $H_{2} O$ $H_2O$ . Dobbiamo aggiungere un coefficiente di 5 davanti all'ossigeno per bilanciare l'ossigeno a 10.

$C_{3} H_{8} + 5 O_{2} \to 3 C O_{2} + 4 H_{2} O$ $C_3H_8 + 5O_2 -> 3CO_2 + 4H_2O$

La reazione di combustione è ora bilanciata.

Spero sia stato utile.
SMARTERTEACHER

Qual è l'equazione bilanciata per la combustione del gas propano che produce anidride carbonica e acqua?

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