Qual è l'equazione chimica bilanciata che descrive la dissociazione dell'idrossido di magnesio base forte, Mg (OH) 2 in acqua?
Risposta:
L'equazione è #"Mg(OH)"_2"(s)" ⇌ "Mg"^"2+""(aq)" + "2OH"^"-""(aq)"#.
Spiegazione:
# "Mg(OH)"_2# è un base forte.
#"Mg"# è un metallo del gruppo 2, quindi si forma #"Mg"^"2+"# ioni. Ogni ione si accoppia con due #"OH"^"-"# ioni per formare il composto neutro, # "Mg(OH)"_2#.
L'idrossido di magnesio è "insolubile", quindi solo una piccola quantità va in soluzione. Ma ogni bit che va in soluzione si dissocia in #"Mg"^"2+"# ioni e #"OH"^"-"# ioni.
C'è un equilibrio dinamico tra il composto solido e gli ioni in soluzione.
#"Mg(OH)"_2"(s)" ⇌ "Mg"^"2+""(aq)" + "2OH"^"-""(aq)"#
The #"Mg"^"2+"# ioni e il #"OH"^"-"# gli ioni stanno lasciando la superficie del solido alla stessa velocità con cui ritornano dalla soluzione alla superficie del solido.
Ecco un video che mostra il processo.