Qual è l'equazione ionica netta per la reazione tra HF (un acido debole) e NaOH ?
Risposta:
"HF"_ ((aq)) + "OH"_ ((aq))^(-) -> "F"_ ((aq))^(-) + "H"_ 2"O"_ ((l))
Spiegazione:
Acido fluoridrico, "HF", un acido debole, reagirà con idrossido di sodio, "NaOH", un base forte, produrre acquoso fluoruro di sodio, "NaF", e acqua.
"HF"_ ((aq)) + "NaOH"_ ((aq)) -> "NaF"_ ((aq)) + "H"_ 2"O"_ ((l))
Ora, la cosa importante da ricordare qui è che l'acido fluoridrico è un acido debole, il che implica che non dissociarsi completamente in soluzione acquosa per formare cationi di idrogeno, "H"^(+), di solito indicato come cationi di idronio, "H"_3"O"^(+)e anioni di fluoro, "F"^(-).
Invece, verrà stabilito un equilibrio tra l'acido non dissociato e gli ioni dissociati
"HF"_ ((aq)) rightleftharpoons "H"_ ((aq))^(+) + "F"_ ((aq))^(-)
Sodio idrossido, d'altra parte, volere dissociarsi completamente in soluzione acquosa per produrre cationi di sodio, "Na"^(+)e anioni di idrossido, "OH"^(-)
"NaOH"_ ((aq)) -> "Na"_ ((aq))^(+) + "OH"_ ((aq))^(-)
Ecco cosa succede a questo punto. Lo faranno gli anioni di idrossido e i cationi di idrogeno neutralizzare l'un l'altro per produrre acqua.
"H"_ ((aq))^(+) + "OH"_ ((aq))^(-) -> "H"_ 2"O"_ ((l))
Questo sarà consumare cationi di idrogeno e causare l'equilibrio di dissociazione dell'acido fluoridrico a spostare a destra -> più molecole di acido si dissoceranno.
Questo andrà avanti fino a quando tutte le molecole di acido si sono dissociati e tutti i cationi di idrogeno hanno reagito con gli anioni di idrossido -> a completamento di una neutralizzazione ha avuto luogo
In questo momento, equazione ionica completa assomiglia a questo: tieni presente che il fluoruro di sodio è solubile in soluzione acquosa
"HF"_ ((aq)) + "Na"_ ((aq))^(+) + "OH"_ ((aq))^(-) -> "Na"_ ((aq))^(+) + "F"_ ((aq))^(-) + "H"_ 2"O"_ ((l))
Si noti che poiché l'acido fluoridrico non si dissocia completamente, è necessario rappresentarlo forma molecolare.
Elimina il ioni spettatori, che in questo caso sono i cationi di sodio
"HF"_ ((aq)) + color(red)(cancel(color(black)("Na"_ ((aq))^(+)))) + "OH"_ ((aq))^(-) -> color(red)(cancel(color(black)("Na"_ ((aq))^(+)))) + "F"_ ((aq))^(-) + "H"_ 2"O"_ ((l))
prendere il equazione ionica netta che descrive questa reazione di neutralizzazione
color(green)(|bar(ul(color(white)(a/a)color(black)("HF"_ ((aq)) + "OH"_ ((aq))^(-) -> "F"_ ((aq))^(-) + "H"_ 2"O"_ ((l)))color(white)(a/a)|)))