Qual è l'equazione ionica netta per la reazione tra # HF # (un acido debole) e # NaOH #?

Acido fluoridrico, #"HF"#, un acido debole, reagirà con idrossido di sodio, #"NaOH"#, un base forte, produrre acquoso fluoruro di sodio, #"NaF"#, e acqua.

#"HF"_ ((aq)) + "NaOH"_ ((aq)) -> "NaF"_ ((aq)) + "H"_ 2"O"_ ((l))#

Ora, la cosa importante da ricordare qui è che l'acido fluoridrico è un acido debole, il che implica che non dissociarsi completamente in soluzione acquosa per formare cationi di idrogeno, #"H"^(+)#, di solito indicato come cationi di idronio, #"H"_3"O"^(+)#e anioni di fluoro, #"F"^(-)#.

Invece, verrà stabilito un equilibrio tra l'acido non dissociato e gli ioni dissociati

#"HF"_ ((aq)) rightleftharpoons "H"_ ((aq))^(+) + "F"_ ((aq))^(-)#

Sodio idrossido, d'altra parte, volere dissociarsi completamente in soluzione acquosa per produrre cationi di sodio, #"Na"^(+)#e anioni di idrossido, #"OH"^(-)#

#"NaOH"_ ((aq)) -> "Na"_ ((aq))^(+) + "OH"_ ((aq))^(-)#

Ecco cosa succede a questo punto. Lo faranno gli anioni di idrossido e i cationi di idrogeno neutralizzare l'un l'altro per produrre acqua.

#"H"_ ((aq))^(+) + "OH"_ ((aq))^(-) -> "H"_ 2"O"_ ((l))#

Questo sarà consumare cationi di idrogeno e causare l'equilibrio di dissociazione dell'acido fluoridrico a spostare a destra #-># più molecole di acido si dissoceranno.

Questo andrà avanti fino a quando tutte le molecole di acido si sono dissociati e tutti i cationi di idrogeno hanno reagito con gli anioni di idrossido #-># a completamento di una neutralizzazione ha avuto luogo

In questo momento, equazione ionica completa assomiglia a questo: tieni presente che il fluoruro di sodio è solubile in soluzione acquosa

#"HF"_ ((aq)) + "Na"_ ((aq))^(+) + "OH"_ ((aq))^(-) -> "Na"_ ((aq))^(+) + "F"_ ((aq))^(-) + "H"_ 2"O"_ ((l))#

Si noti che poiché l'acido fluoridrico non si dissocia completamente, è necessario rappresentarlo forma molecolare.

Elimina il ioni spettatori, che in questo caso sono i cationi di sodio

#"HF"_ ((aq)) + color(red)(cancel(color(black)("Na"_ ((aq))^(+)))) + "OH"_ ((aq))^(-) -> color(red)(cancel(color(black)("Na"_ ((aq))^(+)))) + "F"_ ((aq))^(-) + "H"_ 2"O"_ ((l))#

prendere il equazione ionica netta che descrive questa reazione di neutralizzazione

#color(green)(|bar(ul(color(white)(a/a)color(black)("HF"_ ((aq)) + "OH"_ ((aq))^(-) -> "F"_ ((aq))^(-) + "H"_ 2"O"_ ((l)))color(white)(a/a)|)))#