Qual è l'ibridazione di ciascun carbonio in questa molecola?
Risposta:
È #sp^3 and sp^2#
Spiegazione:
Questo perché il primo carbonio ha formato quattro legami. Come puoi vedere dall'immagine un elettrone dall'orbitale 2s si sposta nell'orbitale vuoto da 2pz. I 2 e i 2 orbitali XNUMXp si ibridano insieme e ciascun orbitale sarà completato aggiungendo un altro elettrone dalla condivisione con N, H, H e l'altro C.
Mentre il secondo carbonio è #sp^2# perché forma un doppio legame con l'ossigeno. Nel #sp^2# ibridazione dell'orbita orbitale 2s con solo due orbitali 2p lasciando l'altro ibrido 2p non ibridato. Gli orbitali dentro #sp^2# essere completato con un altro elettrone ciascuno condividendo covalentemente con C, O e l'altro O.
L'orbitale p non ibridato sarà completato con l'altro elettrone di condivisione dell'ossigeno. Questo con forma il #pi# legame nel doppio legame carbonio-ossigeno.
