Qual è l'ordine delle obbligazioni di $H_{2}^{+}$ $"H" _2 ^ +$ ?

$1 / 2$ $1//2$ . Cosa significa questo? Il legame è più forte o più debole che in $H_{2}$ $"H"_2$ ? È $H_{2}^{+}$ $"H"_2^(+)$ più stabile o meno stabile di $H_{2}$ $"H"_2$ ?

Bene, iniziamo dal $H_{2}$ $"H"_2$ molecola, con il più semplice orbitale molecolare (MO) diagramma potresti mai trovare (non sto esagerando):

The $1 s$ $1s$ gli orbitali atomici si erano sovrapposti (ed essendo sferici, possono solo sovrapporsi frontalmente) per formare:

una $σ_{1 s}$ $sigma_(1s)$ bonding MO.
una $σ_{1 s}^{*}$ $sigma_(1s)^"*"$ antilegame MO.

Cambia in ordine obbligazionario (corrispondente alla forza di legame) può essere riassunto come segue:

Mettere gli elettroni in a bonding MO aumenta l'ordine obbligazionario di $\frac{1}{2}$ $1/2$ per elettrone (potenziamento il vincolo).
Mettere gli elettroni in un antilegame MO diminuisce l'ordine obbligazionario di $\frac{1}{2}$ $1/2$ per elettrone (indebolimento il vincolo).

And vice versa for taking out electrons.

quindi, il $H_{2}^{+}$ $"H"_2^(+)$ catione, con uno in meno elettrone (esamina la carica!), perderebbe uno dal $bb(sigma_(1s))$ incollaggio MO.

Pertanto, l'ordine obbligazionario è $bbul(1//2)$ . Cosa significa questo? Il legame è più forte o più debole che in $"H"_2$ ?

Qual è l'ordine delle obbligazioni di "H" _2 ^ + H+2 "H" _2 ^ + ?

Lascia un commento Annulla risposta

Qual è l'ordine delle obbligazioni di $H_{2}^{+}$ $"H" _2 ^ +$ ?