Qual è l'ordine delle obbligazioni di # "H" _2 ^ + #?
#1//2#. Cosa significa questo? Il legame è più forte o più debole che in #"H"_2#? È #"H"_2^(+)# più stabile o meno stabile di #"H"_2#?
Bene, iniziamo dal #"H"_2# molecola, con il più semplice orbitale molecolare (MO) diagramma potresti mai trovare (non sto esagerando):
The #1s# gli orbitali atomici si erano sovrapposti (ed essendo sferici, possono solo sovrapporsi frontalmente) per formare:
- una #sigma_(1s)# bonding MO.
- una #sigma_(1s)^"*"# antilegame MO.
Cambia in ordine obbligazionario (corrispondente alla forza di legame) può essere riassunto come segue:
- Mettere gli elettroni in a bonding MO aumenta l'ordine obbligazionario di #1/2# per elettrone (potenziamento il vincolo).
- Mettere gli elettroni in un antilegame MO diminuisce l'ordine obbligazionario di #1/2# per elettrone (indebolimento il vincolo).
And vice versa for taking out electrons.
quindi, il #"H"_2^(+)# catione, con uno in meno elettrone (esamina la carica!), perderebbe uno dal #bb(sigma_(1s))# incollaggio MO.
Pertanto, l'ordine obbligazionario è #bbul(1//2)#. Cosa significa questo? Il legame è più forte o più debole che in #"H"_2#?